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主题：
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金属混合物与酸反应生成氢气的计算问题 |
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内容：
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将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )
A.Mg Ag B.Zn Cu C.Al Fe D.Al Mg |
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提交人：
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小悠
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时间：
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5/27/2002 14:4:4
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主题：
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回复 |
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内容：
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将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )
A.Mg Ag B.Zn Cu C.Al Fe D.Al Mg
解答：
这道题解题的关键是比较各种金属在生成1g氢气时所需要的质量，两种金属如果想用15g生成1g氢气，则如果两种金属单独生成1g氢气需要的质量一个要多于15g，一个要少于15g，或者一个要少于15g，一个要不反应。举个例子，两个人干活，需要10天干完，拖后和提前都不行。则两个人单独干这个活所需要的时间有三种可能，第一，两个人都是10天，速度一样。第二，一个人需要超过十天，一个人则少于十天，两个人也可以十天干完。第三，一个人少于十天，另一个不干活，两个人也可以十天干完。如果两个人单独干都需要多余十天，或者都需要少于十天，都无法达到我们的要求。
这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。这在第八章会系统学到。
Mg？H2 Zn？H2 2Al？3H2 Fe？H2
24 2 65 2 54 6 56 2
12克 1克 32.5克 1克 9克 1克 28克 1克
A是少的和不反应的，可以。
B是多的和不反应的，不可以。
C是少的和多的，可以
D是少的和少的。不可以。
因此应该选B、D
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提交人：
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tchyiyiyi
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时间：
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5/27/2002 14:4:14
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