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主题：
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RE化学问题21638 |
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内容：
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谢谢您的回答
我想请问一下:如果看成A,B两容器中均只有bmolPCL5反应到平衡,然后,再向A中充入(a-b)mol的PCL5,这时A中PCL5浓度增大按理反应应向正方向进行,可是压强也增大,反应应向逆方向进行.那反应究竟应向何方向进行呢?(压强的改变本质上
是令浓度改变,那是不是说压强应从属于浓度,这样反应就向正方向进行,是这样吗?谢谢)
还有就是请您再讲一下您说的"氢离子的浓度越低但氢离子的百分数就越大".,再次向您表示感谢
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提交人：
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jydyqy
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时间：
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5/27/2002 13:56:9
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主题：
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很高兴看到你这样！ |
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内容：
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确实，压强是平衡移动的实质是压强的改变从而改变了浓度，浓度才是第一位的。举个例子来讲，一个密闭体系中，有一个反应达到平衡，这时候向里面通入惰性气体（只要和里面的反应不相关，什么气体都可以），这时候虽然总体的压强增大，但平衡不移动，因为反应物和生成物的浓度均未改变。另外一个体系中，反应前后气体体积增加或者减小，那么如果通入惰性气体，而保持总的压强不变，平衡必然会发生移动。
“氢离子的浓度越低但氢离子的百分数就越大”？？向溶液中加入水，酸的浓度降低，同时酸根和氢离子的浓度相应降低，所以平衡向右进行。达到新的平衡时，虽然又生成一部分氢离子，但由于体积增大更多，所以总的浓度降低（这个可以很简单的证明）；对百分含量
设电离度为a，初始浓度为c，则氢离子，酸根离子及酸的量分别为ca，ca，c－ca，所以氢离子的百分含量为ca/(ca+1)=1/(1+1/ca),c不变，所以a越小，百分含量就越大。
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提交人：
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tchlarrebird
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时间：
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5/27/2002 13:56:26
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